知道！浓硫酸可以放到试管“迎来出生”

admin 2023年09月22日 18:00 41 0

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目录概览（点击电梯直达）：

1、不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

2、KOH、NaOH吸水性强，容易吸湿结块，使得反应减慢，甚至无法放出NH3。

3、(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

4、②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

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1、不可以，这是唯反操作规程的；一是浓硫酸稀释中放出大量热，会使量筒暴裂。二是量筒是量具，受热易变形，影响到精度。正确的做法是在水池中，用烧杯稀释，将浓硫酸缓缓倒入水中，并慢慢搅动。

2、这个很好解释，应为浓硫酸稀释是一个放热的过程。如果是水倒入装有硫酸的烧杯中。会由于突然放热而照成烧杯炸裂，这样很危险的。所以即使是烧杯中加水，缓慢注入浓硫酸并搅拌。

3、浓硫酸不可以在容量瓶中稀释。浓硫酸溶于水剧烈放热，容量瓶的瓶口小，不容易散热，瓶壁薄，很容易炸裂；而且只能用来储存溶液，不能用来稀释。

4、如果用浓硫酸制备一定浓度的稀硫酸，因为浓硫酸稀释时放出大量热，若直接在容量瓶中稀释，产生的热量会导致容量瓶标线产生偏移，导致定量不准确，所以正确的方法应该是先在烧杯中进行稀释，然后再进行转移和定容的操作。

5、要将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入、切不可将水倒入浓硫酸，不然水会沸腾，飞溅出来，少量硫酸也会跟着出来，会伤到人。

把水滴加到浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，故而水在上层，不会向下与浓硫酸充分混合，再者，浓硫酸遇水会放出大量的热量，会使表面的水受热沸腾，产生飞溅，这时飞溅的是稀酸溶液，有腐蚀性，很危险的。

[用品]试管、胶头滴管、饱和硫酸亚铁溶液、硝酸钾溶液、浓硫酸。[操作]在1支试管中盛有6mL饱和硫酸亚铁溶液，加入数滴硝酸钾溶液，振动试管使溶液均匀，再加入3mL浓硫酸。

将滴管里的液体缓缓滴入试管中。以上为一般情况下向试管滴加液体的方法。只有一个特殊情况，就是用硫酸亚铁和氢氧化钠反应制取氢氧化亚铁的，因为要防止氢氧化钠被氧化，胶头滴管是伸到溶液里面去加。

可以啊，胶头滴管不是管身是玻璃的嘛。如果是全橡胶的就不要了，会使橡胶老化。

可以。胶头滴管管身是玻璃，防浓硫酸腐蚀，可以用胶头滴管取硫酸往称量瓶里放，以便称量。

将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。

浓硫酸和盐酸盐作用，如果产生了红棕色气体，那一定是有什么杂质，可能是有亚硝酸盐。

把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。 Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O。

棕色环实验法实验原理硝酸根离子有氧化性，在硫酸亚铁溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。

取少量溶液加入浓硫酸后再加入铜片，有红棕色气体产生，则溶液中含硝酸根。是否正确？正确。因为硝酸根离子在酸性条件下能与铜反应。取少量溶液加入氢氧化钠溶液，再加入少量紫色石蕊试液，溶液出现蓝色，则该溶液中存在铵根。

NO3- ：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

1、能。浓硫酸是一种强酸，可以吸收水分，会剥夺周围环境中的水分。

2、浓硫酸有吸水性，吸收了小试管中的水（和硝酸钾抢水，硝酸钾当然抢不过硝酸钾），小试管中的水被吸收了，且硝酸钾是饱和的，所以有晶体（硝酸钾）析出。

3、浓硫酸有吸水性，因为它能结合成稳定的水合物。具体来说，浓硫酸中的未电离的硫酸分子可以与水结合形成水合物。

4、．在托盘天平左盘上放一表面皿，倒入约15毫升的浓硫酸，在天平右盘内添加砝码，将天平调平，静置约15分钟，可看到天平指针向左倾斜约5小格，这说明浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使其质量增加。

5、首先应该明白，一个湿润的物体在干燥的空气中会更容易失去水分。所以在干燥的沙漠中，嘴唇容易干裂，而且鼻腔也会失水造成易流鼻血。在这个例子中，浓硫酸先吸收掉空气中的水，使空气变得很干燥，造成苹果失水。

浓硫酸可以放到试管以及浓硫酸可以放到试管里面吗全文到此结束，怎么样是不是有所收获呢？

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